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它在指导科研、工农业生产和中学化学教学中有着重要的作用。下面就其排列的科学理论依据及其应用谈几点看法。
金属活动顺序表的常见形式如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
从前向后金属活动性逐渐减弱。
金属活动顺序表排列的本质是按照金属在水溶液中形成稳定低价离子时的标准电极电势由小到大，由负到正排列而成。这里所谓的稳定低价离子是针对有变价的金属而言，如：铁是这形成亚铁离子时的标准电极电势，铜则是指生成二价铜离子的标准电极电势，因为一价亚铜离子在水溶液中不稳定。
标准电极电势的测定方法如下：用标准氢电极（E=0.000V)和其它金属在标准状态下的电极组成原电池，标准氢电极在左边金属在右边，用实验方法测出这个电池电动势的值，就是该电极上金属的标准电极电势(E)。
用上述方法测得的各种金属的标准电极电势值E如下：
EK+/K=-2.924V ECa2+/Ca=-2.76V ENa+/Na=-2.7109V
EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.706V EZn2+/Zn=-0.7628V
EFe2+/Fe=-0.4402V ESn2+/Sn=-0.1346V EPb2+/Pb=-0.1263V
EH+/H=0.0000V ECu2+/Cu=0.3402V EHg2+/Hg=0.851V
EAg+/Ag=0.7996V EPt2+/Pt=1.2V EAu+/Au=1.68V
将上列金属原酸标准电极电势由小到大排列，即为金属活动顺序表。
有了金属活动性顺序表，再结合元素周期律，常见金属的活动性便一目了然了，应用起来极为方便。利用金属活动顺序表可以很好地处理以下几方面的问题。
1、判断金属在水溶液中的活性
这时金属活动性顺序表最简单、最直观的应用。在金属活动顺序表中金属的位置越靠前，金属活动性越强；位置越靠后，金属活动性越弱。而金属活动性越强就越容易置换出酸中的氢，其对应的氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性就越强。
2、判断哪些金属能与酸作用产生氢气
在金属活动顺序表中，位于氢以前的金属其标准电极电势值为负，所以还原态（单质）就能够将氢离子还原进而产生氢气，而位于氢以后的金属则不能与酸作用产生氢气。注意，这里说的是不能产生氢气，而不是不与酸反应。
3、判断金属与氧气反应的难易及反应产物
在常温下，K～Na极易与氧气反应生成氧化物，如果在氧气或空气中燃烧生成过氧化物、乃至跟复杂的超氧化物等；Mg～Zn常温下与氧气极慢地反应，在高温时能剧烈反应生成普通氧化物；Fe～Ag通常不反应，只有在高温下或纯氧中才能反应，生成的氧化物稳定性差，易分解，如氧化汞在高温下分解得到汞和氧气。
4、判断金属单质与水反应的难易
在金属活动性顺序表中，K～Na与冷水剧烈反应生成碱和氢气；Mg和热水产生碱和氢气，速率较小；Al～Pb与高温水蒸气作用生成金属氧化物和氢气，如铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
5、判断硝酸盐分解的产物
在金属活动顺序表中，K～Na的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气；Mg～Cu的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气；Ag、Hg的硝酸盐受热分解生成金属单质、二氧化氮和氧气。因为硝酸盐受热分解时生成氧气，所以在受热时硝酸盐都是强氧化剂。
6、判断原电池的正负极
在原电池中，活性不同的金属或金属与其它材料是原电池的两个电极。较活泼的金属失去电子形成离子进入溶液，而电子从电势低的一极通过外电路向电势高的一极定向移动产生电流。电子流出的电极为电源负极，电子流入的电极为电源正极。所以两种活性不同的金属电极，较活泼的金属为负极。值得注意的是，金属的活性也与化学电源的电解质溶液性质有关，如Cu－Al原电池，以氢氧化钠为电解质溶液，Al为负极；以浓硝酸为电解质溶液，Cu为负极。
除上述所列之外，金属活动顺序表还可用于判断化学反应的发生情况，帮助我们理解掌握电解过程中阳离子的放电顺序、判断电解产物等。
金属活动顺序表虽然具有上述广泛的用途，但仍有一定的局限性，在应用中应注意以下几个方面：
其一，金属活动顺序是根据标准电极电势排列的，只是从热力学的角度指出了氧化还原反应进行的可能性，仅指反应趋势的大小，不能说明反应的速率。
其二，金属活动顺序是按金属在水溶液中形成稳定低价离子时的趋势从易到难排列而成的，对于非水溶液、高温固相反应等不适用。
其三，金属与酸反应的产物与酸的氧化性、浓度、温度等因素有关，要区别对待，不能一概而论。
总之，属活动顺序表有着完整系统的科学理论依据和广泛的应用范围，我们应学以致用，充分发挥这一科学理论对实践的指导作用。
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